Вопрос, который вызвал трудности

Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III) в реакции с углем.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Составим и оформим уравнение реакции:
 0.5 - - - - - - -> 1
  80 г               x г
Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO

1. M(Fe₂O₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль
2. n(Fe₂O₃) = m / M = 80 г / 160 г/моль = 0.5 моль
3. n(Fe) = 2n(Fe₂O₃) = 1 моль
4. M(Fe) = 56 г/моль
5. m(Fe) = M * n = 56 г/моль * 1 моль = 56 г

Ответ: m(Fe) = 56 г

2Fe2O3+3C=3CO2+4Fe
M(Fe2O3)=160 г/моль ;
M(Fe)=56 г/моль;
По уравнению реакции 2 моль Fe2O3 соответствует 4 моль Fe;
320 г Fe2O3 соответствует 224 г Fe
80 г Fe2O3 соответствует x г Fe
320/80=224/x
m(Fe)=x=80*224/320=56 г
Ответ:56 г